问题详情:
“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为: (2分)
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答: (2分)
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他条件也均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答: (2分)
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想并验*:(每空2分)
猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
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【回答】
(1)略 (2)有影响.在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快; (3)有影响.H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快; (4)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
知识点:制取氧气
题型:实验题