问题详情：
用作牙膏摩擦剂的轻质碳*钙可以用矿石
来制备，某化学兴趣小组设计了
种转化流程，如图所示．
（生产流程）
（相关资料）
a．二氧化碳持续通入*氧化钙溶液发生如下反应：
，
；
b．碳**钙微溶于水，微热易分解：
；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
（问题讨论）
小王主张用流程①、②、④和*作
的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；
*作
包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．
小李认为流程①、②、③和*作
比小王的主张更好，理由是：________；
制轻质碳*钙时，
为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．
小李认为得到的产品中可能含有杂质
，所以*作
包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．
（产品含量测定）
含量的测定：取
产品，研成粉状后，按图进行实验．
实验步骤：
①连接好装置，检查气密*； ②打开*簧夹
，在
处缓缓通入一段时间空气；
③称量
的质量； ④关闭*簧夹
，慢慢滴加稀硫*至过量，直至
中无气泡冒出；
⑤打开*簧夹
，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量
的质量，得前后两次质量差为
．
问题探究
①产品研成粉的目的________；
②
装置的作用是________；
装置的作用是________，
③若没有
装置，则测定的
的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量
的质量，得前后两次质量差为
，可求得产品中
的质量分数为________
．
（总结反思）
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐*，测定生成
的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和*作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．
【回答】
CaCO3
CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 过滤 NaOH 二氧化碳得到充分利用，节约原料 悬浊液 澄清石灰水中*氧化钙浓度太小，生产效率很低 微热 增大接触面积，充分反应； 除去空气中的二氧化碳， 防止空气中的二氧化碳进入
装置； 偏大， 
； 二氧化碳能溶于水
【分析】
（1）碳*钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成*氧化钙，*氧化钙能与二氧化碳或碳**反应生成碳*钙，生成的碳*钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；（2）根据物质的循环利用分析；（3）根据*氧化钙的溶解*分析；（4）根据题中信息二氧化碳过量会生成碳**钙以及碳**钙微热分解的*质分析；（6）根据流程图及实验原理，要测定碳*钙的质量分数，可测定生成的二氧化碳的质量，可利用F装置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空气中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部排到F装置中，根据二氧化碳的溶解*解答。
【详解】
（1）①碳*钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；④*氧化钙能与碳**发生复分解反应生成碳*钙和*氧化*，生成的碳*钙不溶于水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；*作Ⅱ搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH；（2）流程①、②、③的③是将碳*钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料；（3）制轻质碳*钙时，D为悬浊液，理由是：澄清石灰水中*氧化钙浓度太小，生产效率很低；（4）由题中信息二氧化碳持续通入*氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；碳**钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑可知将碳**钙转化成碳*钙可以采用微热的方法；（6）①增大接触面积，充分反应，可将产品研成粉末；②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳*钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳； G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO3的质量分数会偏大；称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g。 设碳*钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.7g 
x=19.77g 故碳*钙的质量分数为：
×100%=98.86% 【总结反思】理由是：二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小。
知识点：如何正确书写化学方程式
题型：流程题
