问题详情：
．牙膏中常用的摩擦剂有碳*钙粉末。用含碳*钙90%的石灰石作为原料，制得碳*钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
① 氧化钙的俗名是 （1） 。
② 石灰乳属于 （2） 。
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③ 步骤II包含的*作名称是 （3） 。
④ 请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 （4） 。
⑤ 理论上得到碳*钙质量 （5） （选填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳*钙的质量。
⑥ 上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？
（根据化学方程式列式计算） (6)
【回答】
（1）
生石灰
（2）
A
（3）
过滤
（4）
CaO+H2O
Ca(OH)2
（5）
=
（6）
解：设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3
CaO + CO2↑ （1分）
1 1
x 9
（1分）
x=9 （1分）
9mol×100g/mol= 900g （1分）
900/90%=1000g （1分）
答：消耗该石灰石的质量为1000g。
知识点：未分类
题型：综合题
