问题详情：
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的*质．中学版权所有
【分析】A．HF分子之间存在*键，沸点高于HCl；
B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属*、非金属*；
C．可以存在离子化合物NH4H；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
【解答】解：A．HF分子之间存在*键，沸点高于HCl，故A错误；
B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属*、非金属*，可用作半导体材料，故B正确；
C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查熔沸点比较、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
