问题详情:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.Cl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.Se与Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
【回答】
【考点】原子构成;同位素及其应用;原子结构与元素周期律的关系.
【分析】A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素;
B.质量数=质子数+中子数;
C.同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱;
D.电子层数越多,离子半径越大.
【解答】解:A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,Cl2与Cl2是*元素的单质,不是同位素,故A错误;
B.Se与Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,故B正确;
C.同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧*的**随核电荷数的增加而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律,故C错误;
D.电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层,Cl﹣有三个电子层,则半径:Cl﹣>Na+,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了同位素,原子结构、元素的*质的变化规律,题目难度不大,注意把握非金属*和半径的比较方法.
知识点:原子结构
题型:选择题