问题详情:
某化工厂设计要求为:空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L-1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取10mL 5×10-4 mol·L-1的标准*水溶液,注入试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝*。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝*全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
【回答】
【知识点】氧化还原反应规律
【*解析】160
解析:二氧化硫与标准*液发生反应:SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4,
5×10-6 mol 0.010L× 5×10-4 mol·L-1
= 5×10-6 mol
则需要二氧化硫的质量为:64g/mol×5×10-6 mol×103=0.32mg,
需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L-1=16L,每次抽气100mL,则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。
【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与*的氧化还原反应,根据关系式进行简单计算,难度不大。
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:填空题