问题详情：
.阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。
ii．25oC时，亚硫**溶液*化过中含
微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出*化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +
[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. *化沉银
（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含
微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①*同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验*。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________*。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③*同学从溶液n的成分角度再次设计实验*沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含
微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述*同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【回答】
(1). AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成[Ag(SO3)2]3– ，促进AgCl的溶解平衡正向移动 (2). HSO3- (3). Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 (4). 还原 (5). b中清液的颜*与c相同，均为浅紫*溶液 (6). ＜ (7). e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) (8). 加NaOH溶液调节pH至9~10
【解析】
【分析】
I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；
II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；
（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；
②依据Ag2SO3的还原*答题；
③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；
III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
【详解】I、（1）AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)，Ag+与SO32- 结合生成[Ag(SO3)2]3-，促进AgCl的溶解平衡正向移动；
II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%，则溶液m中含
微粒的主要存在形式是HSO3-；
（3）①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小；
②i、**KMnO4溶液具有强氧化*，SO32-具有还原*，则该实验涉及
依据是Ag2SO3具有还原*；
ii、沉淀中无Ag2SO3，则该沉淀不会使**KMnO4溶液褪*，故可以观察到a试管中**KMnO4溶液褪*，b、c试管中**KMnO4溶液依然呈紫*；
③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；
III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，根据曲线图可知，加入NaOH溶液调整pH到9-10即可。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
