某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫*锰的生产流程如下（浸出液的PH&...

问题详情：

某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫*锰的生产流程如下（浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子）：

“*作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成*氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：

(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为_________。

(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为_______________。

(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH的范围是________。

(4) *作1的名称是______。*作2包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等*作。

(5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应：

Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+

当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程)。

【回答】

（1）SO2

（2）2Fe2＋+ MnO2 + 4H＋＝2Fe3＋+ Mn2＋+ 2H2O

 （3）4.7～8.3

（4）过滤           冷却结晶

（5）   Fe2＋   　　     　～          MnSO4·H2O

 1 mol                          1 mol

0.01950 L×0.0500 mol·L－1      1.720 g×ω(MnSO4·H2O)÷169 g·mol-1×

     ∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题