问题详情:
某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白*沉淀产生,再加入过量的稀**沉淀部分溶解.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定存在C1﹣
B.一定存在CO32﹣,可能存在Ba2+
C.一定存在Na+
D.一定存在SO42﹣,可能存在Ca2+
【回答】
【考点】常见离子的检验方法及现象.
【分析】(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;
(2)加足量Ba(NO3)2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀**沉淀部分溶解,说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣;Ba2+与SO42﹣不共存,Ca2+和CO32﹣不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据离子守恒,一定有Na+,
综上可知溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣;,可能有Cl﹣,一定没有Ca2+、Ba2+.
【解答】解:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;
(2)加足量Ba(NO3)2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀**沉淀部分溶解,说明溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣;Ba2+与SO42﹣不共存,Ca2+和CO32﹣不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据电荷守恒,溶液中一定有阳离子,因此一定有Na+,
综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣,可能有Cl﹣,一定没有Ca2+、Ba2+,
故选:C.
知识点:未分类
题型:选择题