问题详情：
某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白*沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白*沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验*溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐*、AgNO3溶液、稀**、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法： 。
实验现象： 。
实验结论：假设③正确
【回答】
（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀**，再加入**银溶液。无白*沉淀生成。
分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白*沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白*沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
知识点：离子反应
题型：填空题
