问题详情：
某校兴趣小组的同学准备进行常见*、碱、盐的*质实验时，发现实验台上摆放的*品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是*化*溶液、*氧化*溶液、碳**溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】*化*溶液呈中*，碳**溶液呈碱*。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是*化*溶液；
猜想二：这瓶溶液是*氧化*溶液；
猜想三：这瓶溶液是_____溶液。
【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无**酞溶液，溶液呈红*，则说明该溶液不可能是_____溶液，原因是_____。
（2）小李另取样滴加足量稀盐*，观察到有_____产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是_____。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白*沉淀产生，发生的反应方程式为_____；设计这一步骤的目的是检验并除去_____；静置后，取上层清液，滴入*酞溶液，溶液呈红*。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的_____。
【探究启示】实验取完*品后应立即盖好瓶塞，且取用*品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐*发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是
，则反应后溶液中存在的*、阳离子是_____。（用微粒符号表示）
【回答】
(1). 碳**（或Na2CO3） (2). *化*（或NaCl） (3). *化*溶液呈中*，不能使*酞溶液变红 (4). 气泡 (5). 敞口放置的*氧化*溶液会与CO2反应生成碳** (6). 
(7). 碳** (8). *氧化* (9). Na+、Cl-
【解析】
二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，稀盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，碳**和*化钡反应生成碳*钡和*化*。
【详解】做出猜想:由标签可知，物质含有*元素，故猜想三：这瓶溶液是碳**（或Na2CO3）溶液。
实验探究:
（1）碱*溶液能使无**酞溶液变红*，中*溶液和**溶液不能使无**酞溶液变红*，故取样滴加无**酞溶液，溶液呈红*，则说明该溶液不可能是*化*（或NaCl）溶液，原因是*化*溶液呈中*，不能使*酞溶液变红。
（2）稀盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，故另取样滴加足量稀盐*，观察到有气泡产生，则说明猜想三成立。
（3）二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，碳**和稀盐*反应生成二氧化碳气体，故小王认为小李的结论不完全正确，理由是敞口放置的*氧化*溶液会与CO2反应生成碳**。
继续探究:另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白*沉淀产生，发生的反应是碳**和*化钡反应生成碳*钡和*化*，反应的化学方程式为
；碳**和*化钡反应生成碳*钡沉淀，而除去碳**，故设计这一步骤的目的是检验并除去碳**；静置后，取上层清液，滴入*酞溶液，溶液呈红*。
实验结论:样品中加入稀盐*生成二氧化碳气体，说明含有碳**，加入过量*化钡溶液除去碳**，静置后，取上层清液，滴入*酞溶液，溶液呈红*，说明溶液显碱*，含有*氧化*，故这瓶溶液是部分变质的*氧化*。
拓展迁移:*氧化*和盐*反应生成*化*和水，反应实质是
，则反应后溶液中存在的*、阳离子是*离子和*离子，离子符号为Na+、Cl-。
【点睛】碱*溶液能使无**酞溶液变红*，中*溶液和**溶液不能使无**酞溶液变红*，碳**和*氧化*均显碱*，能使无**酞溶液变红*，敞口放置的*氧化*溶液会与CO2反应生成碳**。
知识点：*和碱单元测试
题型：实验题
