问题详情：
小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化*溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7 g(反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑)
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。
(2)若二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为 g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
【回答】
解析：
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化*在常温下能缓慢分解成水和氧气。
(2)二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
*：(1)溶液中过氧化*在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)0.8
(3)解：设产生0.8 g氧气需要过氧化*的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
此过氧化*溶液中溶质的质量分数为
×100%=5%
答：此过氧化*溶液中溶质的质量分数为5%。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
