问题详情:
某同学在实验室发现一瓶由碳**和*化*组成的混合溶液.为了测定该混合溶液中碳**的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50g,向其中逐滴加入稀盐*,当加入盐*的质量为15g、30g、45g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
稀盐*的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
(1)第Ⅱ组数据n为 g.
(2)混合溶液中碳**的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
【回答】
【考点】有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】(1)根据实验数据分析可知15g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g,所以30g盐*完全反应生成二氧化碳质量为3.6g;
(2)根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为4.4g,根据二氧化碳的质量可算出碳**的质量,再求出混合液中碳**的质量分数即可.
【解答】解:(1)15g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g,45g稀盐*完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g,所以30g盐*完全反应生成二氧化碳质量为3.6g,故填:3.6;
(2)根据前两组实验数据分析可知每15克盐*完全反应生成1.8克二氧化碳,则45克盐*完全反应应生成5.4克二氧化碳,在第三组实验中加入45克盐*只生成4.4克二氧化碳,说明第三组实验中盐*有剩余,碳**反应完,完全反应生成气体的质量为4.4克,设生成4.4g二氧化碳,需要的碳**的质量为x,则:
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
混合液中碳**的质量分数是:×100%=21.2%
答:混合液中碳**的质量分数是21.2%.
【点评】解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题.
知识点:未分类
题型:计算题