张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化*溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更...

问题详情：

张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化*溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g。

（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是                        ；

（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为          g；

（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

【回答】

【*】  （1）溶液中过氧化*在常温下能缓慢分解成水和氧气

（2）0.8

（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化*的质量为x。

2H2O2  2H2O+ O2↑

68            32

x             0.8g

解得：x=1.7g

此过氧化*溶液的溶质质量分数为×100％=5％。

答：该过氧化*溶液的溶质质量分数为5％。

【解析】（1）溶液中过氧化*在常温下也能缓慢分解成水和氧气故质量分数会减小。

（2）涉及到的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑二氧化锰在此反应中是催化剂，反应前后质量保持不变，减少的质量是生成的氧气的质量，34-（33.7-0.5）=0.8g（3）根据题意和提供的化学方程式找到O2的质量0.8和H2O2的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。

【变式3】（2012四川）将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。

请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量

【*】  解：（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y。H2SO4的质量为：200g×4.9%=9.8g。

   2ＮaOH  +   H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

    80         98        142

    x         9.8g        y

  解得：x=8g  y=14.2g

(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+(10-8g)=16.2g。

答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题