问题详情:
为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫*溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为 g;在Q点时溶液中的离子为 (用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH大 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫*溶液的溶质质量分数是多少?
【回答】
【分析】*化钡和硫*反应生成硫*钡沉淀和*化*,由图中信息可知,P点时*化钡和硫*恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫*钡的质量,根据硫*钡质量可以计算硫*的质量,进一步可以计算原硫*溶液的溶质质量分数。
【解答】解:(1)由图中信息可知,P点时*化钡和硫*恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫*钡的质量,则生成的硫*钡的质量是200g+100g﹣276.7g=23.3g;Q点的*化钡溶液过量,故在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+;
(2)反应的过程中硫*不断被消耗,溶液的**不断变弱,故pH会不断变大;
(3)设*化钡质量为x,
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl,
98 233
x 23.3g
x=9.8g,
原硫*溶液的溶质质量分数为:×100%=4.9%,
故*为:(1)23.3;H+、Cl﹣、Ba2+;(2)变大;(3)答:原硫*溶液的溶质质量分数为4.9%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解。
知识点:*和碱单元测试
题型:填空题