问题详情：
下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
A．O2、S、Br2 B．CH4、SiH4、GeH4
C．Li、Na、K D．H2O、H2S、H2Se
【回答】
【考点】晶体熔沸点的比较．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，金属晶体熔沸点与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．
【解答】解：A．这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且常温下氧气是气体、S是固体、溴是液体，则这三种物质熔点从低到高顺序是O2、Br2、S，故A错误；
B．这几种*化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔沸点从低到高顺序是CH4、SiH4、GeH4，故B正确；
C．这几种金属都是碱金属，金属单质熔沸点与离子半径成反比、与电荷成正比，离子半径大小顺序是K＞Na＞Li，碱金属单质熔沸点随着原子序数增大而降低，所以熔点从低到高顺序是K、Na、Li，故C错误；
D．这几种*化物都是分子晶体，但水中含有*键，熔沸点最高，H2S、H2Se中不含*键且前者相对分子质量小于后者，所以熔沸点从低到高顺序是H2S、H2Se、H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查晶体熔沸点比较，为高频考点，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与其相对分子质量及*键有关，与化学键强弱无关，为易错点．
知识点：原子结构
题型：选择题
