问题详情：
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．CH4 >SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl >NaC1>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na >Li D．石墨>金刚石> SiO2>*
【回答】
【*】D
【解析】试题分析：A、碳族元素形成的*化物的晶体类型是分子晶体，随相对分子质量增大熔沸点升高，错误；B、KCl、NaCl、MgCl2、MgO都是离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以这4种物质的熔点由高到低的顺序是MgO> MgCl2> NaCl> KCl，错误；C、碱金属属于金属晶体，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Li> Na>K> Rb，错误；D、石墨属于混合型晶体，熔点最高，金刚石属于原子晶体，二氧化硅也是原子晶体，但C-C键的键长小于Si-O的键长，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，*是熔点较低的金属晶体，正确，*选D。学*
考点：考查晶体类型与熔点关系的判断
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
