问题详情:
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐*,每次加50g,待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
烧杯内剩余固体的质量(g) | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 |
烧杯内物质的总质量(g) | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 |
请根据以上数据判断和计算:
(1)原固体混合物中含BaSO4__________g。
(2)将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤,求所得滤液中溶质的质量分数(计算结果保留两位小数)。
【回答】
【*】 (1)3.40
(2)从表中分析可知:第三次加入稀盐*后物质恰好完全反应,根据质量恒定律,完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g,设原混合物中BaCO3的质量为x,生成BaCl2的质量为y,则:
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 6.60g
x=29.55g y=31.2g
滤液中BaCl2中的质量分数为:×100%=21.25%
答:恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。
知识点:未分类
题型:计算题