(1)H2S溶于水的电离方程式为

问题详情：

(1)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____________移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；

(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____________移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；

(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；

(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

【回答】

解析：(1)H2S是二元弱*，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；(3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋

OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；(4)当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(5)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

*：(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

(2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大　(4)减小　(5)NaOH固体(或其他合理*)

知识点：电离平衡

题型：填空题