问题详情：
化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的*氧化钙固体和一定量的稀盐*，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一： ； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断， 一定不成立．
【查阅资料】*化钙溶液呈中*，碳**溶液呈碱*．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴*酞溶液，振荡．
实验现象1： ．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳**溶液至过量．
实验现象2： ．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱*较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ．
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
（2）*氧化*在空气中变质的化学方程式．
【回答】
【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答；
【进行实验】根据*酞遇碱变红、碳**溶液能和盐*反应放出二氧化碳气体，碳**溶液与*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*化*来进行解答；
【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐*反应进行解答；根据*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水进行解答．
【解答】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有*化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若*氧化钙过量，则含有*氧化钙和*化钙；若盐*过量，则含有盐*和*化钙；但是不会是*氧化钙和盐*同时剩余，故填：CaCl2，猜想四；
【进行实验】因为*酞遇碱会变红*，即不含有*氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红*；故填：不变红*；
碳**溶液能和盐*反应放出二氧化碳气体，碳**溶液与*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*化*，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳**溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）要除去*化钙中混有的盐*，加入碳*钙是最好的方法，因为氧化钙和*氧化钙与盐*的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B；
（2）*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】本题考查了*碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的*质着手；检验时要注意*离子的干扰．
知识点：*和碱单元测试
题型：综合题
