某实验小组的同学用*氧化钙溶液和稀盐*做中和反应实验时，向烧杯中的*氧化钙溶液加入一定量稀盐*后，发现忘记了滴...

问题详情：

某实验小组的同学用*氧化钙溶液和稀盐*做中和反应实验时，向烧杯中的*氧化钙溶液加入一定量稀盐*后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐*，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。   

（1）Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：________。   

（2）Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】*、乙、*三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。 同学*：可能是CaCl2和Ca(OH)2；      同学乙：可能只有CaCl2； 同学*：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是________。 你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。   

（3）【查阅资料】*化钙溶液呈中*。 【进行实验】

（4）【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。 ②根据所学化学知识，验*烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2  ， 除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号） a．pH试纸     b．铜     c．二氧化碳       d．氧化铜   

（5）Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳**溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳**溶液的质量关系如图所示。 ①由图可知，当碳**溶液质量加到________ g时，溶液中盐*恰好反应完； ②原烧杯溶液中*化钙的质量分数________。（写出计算过程）   

【回答】

【*】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）CaCl2 和HCl；*同学的猜想 （3）无现象；先有气泡冒出；后有白*沉淀产生 （4）反应物的量；a c （5）10；11.1% 

【考点】溶质的质量分数，*的化学*质，中和反应及其应用  

【解析】【解答】（1） *氧化钙溶液和稀盐*生成*化钙和水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   ； （2）当*氧化钙过量时溶质为CaCl2 和HCl ；*氧化钙溶液和稀盐*不共存，*同学的猜想不正确；. 滴入几滴*酞溶液，溶液不变*，说明无*氧化钙，*的猜想不成立；  （3）向CaCl2 和HCl 中加入加入碳**溶液至过量 ，碳**先与盐*反应生成二氧化碳产生气泡，后与*化钙反应有白*沉淀产生   （4）① 化学反应后，一定有生成物，反应物的过量 时，反应后也有生成物。   ② 溶液的pH小于7，溶液呈**，pH越小，**越强；氧化铜和*反应生成蓝*溶液；铜二氧化碳和*不反应；   （5）① pH等于7，溶液呈中*由图可知加入的碳**溶液的质量为10g，溶液中盐*恰好反应完；②.由图可知碳**溶液为30g时*化钙和碳**刚好完全反应；

= x=1.11g 原烧杯溶液中*化钙的质量分数为1.11g÷10g×100%= 11.1%. 故*为：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；  （2）CaCl2 和HCl ；*同学的猜想；（3）无现象；先产生气泡；后有白*沉淀产生 ； （4）反应物的量；ac；（5）10；11.1%. 【分析】（1）*氧化钙和盐*反应生成了*化钙和水，根据化学反应方程式的书写步骤写出即可； （2）根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余； （3）*酞遇碱变红；碳**与盐*反应产生二氧化碳、与*化钙反应产生白*沉淀碳*钙； （4）① 化学反应后，一定有生成物，反应物的过量 时，反应后也有生成物。   ② 溶液的pH小于7，溶液呈**，pH越小，**越强；氧化铜和*反应生成蓝*溶液；铜二氧化碳和*不反应；  （5）当反应后的溶液的pH=7时表示盐*和*氧化钙恰好反应，由图看出恰好反应时反应了50g盐*；根据反应的盐*的质量，利用化学方程式求出参加反应的*氧化*的质量，进而求出*氧化*溶液的质量分数．

知识点：常见的*和碱

题型：实验题