问题详情：
如图是利用数字化传感器得到的盐*和*氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。
（1）在*氧化钙溶液中滴入几滴无**酞，溶液呈 *；然后滴加稀盐*至恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 （填“*氧化钙溶液”或“盐*”）滴入另一溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤。
【回答】
【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）*氧化钙溶液显碱*，在*氧化钙溶液中滴入几滴无**酞，溶液呈红*；然后滴加稀盐*至恰好完全反应时，溶液呈中*，溶液的pH等于7；*氧化钙与稀盐*反应生成*化钙和水，反应的化学方程式为：。
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显**，然后不断的加入碱*溶液，使pH增大，说明是把*氧化钙溶液滴加到稀盐*中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显**，说明稀盐*过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2。
此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳*钙，碳*钙与稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳*钙即可。
故*为：
（1）红；等于；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）*氧化钙溶液；
（3）HCl和CaCl2； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；碳*钙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的*碱*和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
知识点：*和碱单元测试
题型：综合题
