问题详情:
中和反应在工农业生产中应用广泛,现向40g 10%的*氧化*溶液中不断滴加盐*,同时测定溶液pH的变化(曲线如图),
请分析计算:
(1)40g 10%的*氧化*溶液中含有 g的*氧化*;当滴入36.5g盐*时,溶液的pH为 .
(2)所用盐*的溶质质量分数(写出计算过程).
温馨提示:反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O.
【回答】
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】由于*氧化*溶液的质量和溶质的质量分数已知,也就是相当于*氧化*的质量是已知的,根据图表可以看出加入盐*36.5g时,此时pH=7,两者恰好完全反应,根据*氧化*的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量,进而求算其质量分数.
【解答】解:
40g 10%的*氧化*溶液中含有的*氧化*的质量为40g×10%=4g.由图可以看出当滴入36.5g盐*时,溶液的pH为 7,表明*氧化*和HCl此时恰好完全反应.
设稀盐*中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
所用盐*的溶质质量分数=×100%=10%
答:
(1)40g 10%的*氧化*溶液中含有 4g的*氧化*;当滴入36.5g盐*时,溶液的pH为 7.
(2)所用盐*的溶质质量分数为10%
知识点:*和碱的中和反应
题型:计算题