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根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至*之毒物，因火煅丹砂而出，加以
盐、(明)*而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程
式如下：
①HgS+O2 === Hg+SO2
② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
(1)在①的方程式中，HgS是做
a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂
(2) 配平②的化学方程式
(3) 实验室制备SO2一般选用浓硫*与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其*质的装
置与
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*的方法为
(说明*作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
① ②
③ ④
c. ⑤的作用为 ，所涉及的化学反应方程式为：
d. 若在制备SO2时改为用稀盐*与Na2SO3反应，则可能产生的影响为
【回答】
(1) c（1分）
(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+ 2K2SO4 （2分）;
(3)a.连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待
导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则*装置气密*良好
（其他合理方案亦可）（2分）
b. ①溶液变红 ②溶液褪* ③溶液出现黄*浑浊 ④溶液褪*（每空1分）
c.吸收剩余SO2，防止污染空气（1分）2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O（2分）
d.制取出的SO2会混有HCl杂质（2分）
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
