)已知*氧化钙和钨*钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将*氧化钙...

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)已知*氧化钙和钨*钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将*氧化钙加入钨**碱*溶液中得到钨*钙，发生反应Ⅰ：WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq) 。

(1)下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时Ksp(CaWO4)＝__；

②T1____ T2(填“>”“＝”或“<”)。

 (2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：

①该反应平衡常数K的表达式为___；

②该反应的ΔH____0(填“>”“＝”或“<”)；

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50 ℃时，向一定体积的钨**碱*溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5 mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数为_。

(3)制取钨*钙时，适时向反应混合液中添加适量盐*，分析其作用：

_ __。

【回答】

1×10－10__<_K＝>_6.05_mol·L－1__

_加入盐*，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率

【解析】(2)③ 反应Ⅰ：WO(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)

起始/ mol·L－1　　　　0.5　　　　　　　　　　　　　　　　 0.5

变化/ mol·L－1　　 0.5×60%＝0.3  0.6

平衡/ mol·L－1　　　　0.2  1.1

K＝＝ mol·L－1＝6.05 mol·L－1。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题