问题详情:
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4 NA个电子
B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
【回答】
【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出氧气中含有的氧原子的物质的量,然后根据1mol氧原子含8mol电子来计算;
B、根据镁元素的化合价变化来分析;
C、据n=计算物质的量,CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键;
D、依据PH计算*离子浓度,结合溶液中离子积常数计算碱溶液中*氧根离子浓度和物质的量;
【解答】解:A、8g氧气中含有的氧原子的物质的量n===0.5mol,而1mol氧原子含8mol电子,故0.5mol氧原子含4mol电子,故A正确;
B、镁单质在反应后由0价变为+2价,1mol镁失去2mol电子,故0.5mol镁失去1mol电子,故B正确;
C、依据n=计算物质的量=,CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为×NA=,故C正确;
D、25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10﹣13mol/L,c(OH﹣)=0.1mol/L,故n(OH﹣)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故D错误.
故选D.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题