问题详情：
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA
D．1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为2NA
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；
C、根据化学方程式3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2来计算；
D、*气能将Fe2+和I﹣氧化为Fe3+和I2．
【解答】解：A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1 mol Na2O2固体中含3mol离子，总数为3NA，故A错误；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2，由反应可知，0.3mol铁生词0.4mol*气，故H2分子数目为0.4 NA，故C正确；
D、*气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原*比较：I﹣＞Fe2+．
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
