问题详情：
（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫*，有气泡产生，且溶液中*离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是____________________；
②写出溶液中加入过量的稀硫*反应的离子方程式____________________________；
（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在**条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在**条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_________________。
（3）**KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰*钾造成的污渍可用还原*的草* (H2C2O4 )去除，完成下列问题。
①**KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的**KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1：4，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③写出**高锰*钾与草*的反应离子方程式______________________________。
【回答】
【*】Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ + 3Cl2↑+ 4H2O ＋2CO2↑90.0%5:20.0522MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O
+7价降低为+2价,由电子守恒可以知道参加反应的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol；综上所述，本题*是：0.052。
③**高锰*钾能够把草*氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，反应离子方程式：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O；综上所述，本题*是：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O。
知识点：离子反应
题型：填空题
