问题详情：
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的*质。 (1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐*，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少? ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。
【回答】
【*】（1）盐*浓度大 镁与盐*反应放热，温度升高
（2）①合金粉末中镁的质量为：1g×48%=0.48g，
解：设镁消耗氧气的质量最多为x
2Mg + O2
2MgO
48 32
0.48g x
x＝0.32g
答：镁消耗氧气的质量最多为0.32g。
②1.8g
解析 （2）解：设生成的氧化镁的质量为y.
2Mg + O2
2MgO 
48 80 解得y=0.8g
0.48g y
铝的质量为：1g-0.48g=0.52g，设生成的氧化铝的质量为z
4Al + 3O2
2Al2O3 
108 204 解得z≈0.98g
0.52g z
所以，该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g + 0.98g≈1.8g。
知识点：金属的化学*质
题型：计算题
