问题详情：
加*食盐中含有的**钾是一种白*结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在**条件下**钾是一种较强的氧化剂，可与*化物、亚硫*盐等还原*物质反应。工业生产**钾的流程如下：
（1）步骤②中*氧化钾的主要作用是 ▲ 。
（2）参照下表**钾的溶解度，*作③得到**钾晶体，可经过 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加*食盐中*的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫**化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
① 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 。
② 该实验可以用 ▲ 作指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 ▲ 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致*的含量偏低
④加*食盐样品中的*元素含量是 ▲ g·kg-1（以含w的代数式表示）。
【回答】
【*】（1）与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3 （2）蒸发结晶
（3）① 碱式滴定管 锥形瓶 。② 淀粉溶液 溶液的蓝*消失且半分钟内不再变化 ③ B ④1.27/3w
【解析】
知识点：化学实验方案设计单元测试
题型：实验,探究题
