问题详情：
盐*法是在一定温度下盐*与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活*Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。*化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶*化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用*化铝在*溶液中的溶解度随着盐*浓度的升高而急剧降低的特点，生成*化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步*溶法”工艺流程。
回答下列问题:
(1)“*化铝在*溶液中的溶解度随着盐*浓度的升高而急剧降低”的原因是_________(结合必要的化学方程式说明)。
(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶*化铝的*作名称是_______,用_____洗涤。
(3)写出结晶*化铝(AlCl3·6H2O)焙烧的化学方程式:_____________________________。
(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______(填化学式)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。
【回答】
【*】 AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3(s)
Al3+(aq)+3Cl-(aq)，盐*浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小 过滤 浓盐* 2(AlCl3·6H2O) 
Al2O3+6HCl+9H2O Al2O3 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
