问题详情：
*是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。*溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用*进行如下实验：
①取少量*的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量*溶液于试管中，向其中加入稀盐*，再加入BaCl2溶液，出现白*沉淀；
③取少量*溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀
质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量*溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定*晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和*离子物质的量之比为1:1，则*晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。
【回答】
【*】 (1). Al (2). 第三周期第VIA族 (3). NH4Al(SO4)2·12H2O (4). 3：1：1 (5). NH4＋＋Al3＋＋5OH－
NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【解析】
*由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中*溶液中加入稀盐*，再加入BaCl2溶液，出现白*沉淀，说明*中含有SO42-。④中*与过量NaOH溶液并加热，有刺激*气味的气体生成，该气体为NH3，则*溶液中含有NH4+。③中取少量*溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则*溶液肯定含有Al3+。*溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则
（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体*的摩尔质量为453g/mol，且1mol*晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和*离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和*离子物质的量之比1：1，根据电中*原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量*溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段*氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）*溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的*氧化*之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－
NH3↑＋AlO2－＋3H2O。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
