问题详情:
常温下,将盐*滴加到Na2X溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线N表示pOH与两者的变化关系
B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C.当混合溶液呈中*时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
【回答】
D
【解析】
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解为主,则Kh1(X2-)>Kh2(X2-),碱*条件下,则pOH相同时,>,由图象可知N为pOH与lg的变化曲线,M为pOH与lg变化曲线,当lg或lg=0时,说明或=1,浓度相等,结合图像可计算水解常数并判断溶液的*碱*。
【详解】
A.由以上分析可知,曲线N表示pOH与lg的变化曲线,故A错误;B.由曲线M可知,当lg=0时,=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,则Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲线N可知,当lg =0时, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,则HX-的电离平衡常数Ka2===1×10-10,则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度,溶液中c(H2X)>c( X2-),故B错误;C.混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),则当混合溶液呈中*时,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C错误;D.由曲线N可知,当lg =0时, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,则Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正确;故*为D。
知识点:电离平衡
题型:选择题