星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳**的含量符合要求吗？为此，小强从包装...

问题详情：

星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳**的含量符合要求吗？为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验；称量5.5g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐*至气泡不再产生为止（实验数据如下，纯碱中杂质不和稀盐*反应）

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是　　g．

（2）纯碱样品中碳**的质量分数是否符合包装说明要求．

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳**的质量，进而求算对应的质量分数．

【解答】解：

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：55.5g+50g+50g﹣153.3g=2.2g；

（2）设反应的碳**的质量是x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                                        44

x                                         2.2g

=

x═5.3g

样品中碳**的质量分数为×100%≈96.4%＜98%

所以纯碱样品中碳**的质量分数不符合包装说明要求

答：（1）生成二氧化碳的质量是 2.2g．

（2）纯碱样品中碳**的质量分数不符合包装说明要求

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

知识点：未分类

题型：计算题