问题详情:
25 ℃时,取浓度为0.100 0 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1盐*滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.25 ℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C.为使终点现象更加明显可多加上几滴*基橙
D.滴定终点时c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
* A
解析 根据图知,未加盐*时氨水pH=11,则氨水中c(OH-)= mol·L-1=0.001
mol·L-1,氨水溶液中c(NH)≈c(OH-)=0.001 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)===10-5,故A正确;*或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以开始时氨水抑制水电离,随着盐*的滴加,溶液中铵根离子浓度增大,碱*减弱,水的电离程度增大,当二者恰好完全反应时水的电离程度最大,继续滴加盐*,溶液呈**,抑制水电离,故B错误;由于指示剂能够与*或者碱溶液反应,在中和滴定时不能滴加过多的指示剂,否则会影响测定结果,故C错误;滴定终点时,溶液由黄*变为红*,溶液呈**,再结合电荷守恒得c(NH)<c(Cl-),溶液中*离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故D错误;故选A。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题