问题详情:
下图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐*(*酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是
A. 水电离出的*离子浓度:a<b
B. 盐*的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C. 指示剂变*时,说明盐*与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3
【回答】
【*】AD
【解析】
【分析】
用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的未知浓度盐*(*酞作指示剂)过程中,溶液的pH、溶液中水的电离程度不断发生变化。理论上当NaOH溶液与盐*恰好反应时,溶液pH=7;实验中滴定终点(*酞发生颜*变化)时,溶液pH=8.2~10。
【详解】A项:图中a、b两点相比,a点加入NaOH溶液少,剩余HCl浓度大,对水的电离抑制作用大,故水电离出的*离子浓度:a<b,A项正确;
B项:NaOH溶液与盐*恰好反应时,溶液pH=7,故0.100 0 mol·L-1 ×20.00 mL=c(HCl)×20.00 mL,c(HCl)=0.100 0mol·L-1,B项错误;
C项:指示剂变*为滴定终点,是一个实验概念,盐*与NaOH恰好中和时反应物均无剩余,是一个理论概念。两者不完全一致,C项错误;
D项:当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,溶液中c(H+)=(0.100 0 mol·L-1 ×20.00 mL-0.100 0 mol·L-1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)=1/30mol·L-1,则溶液pH=1+lg 3,D项正确。
本题选AD。
【点睛】中和反应中,*可能为强*或弱*,碱可能为强碱或弱碱,故*碱恰好中和所得盐溶液不一定呈中*(盐可能水解)。反之,当*碱混合液呈中*时,也不一定恰好中和。
知识点:*碱中和滴定
题型:多项选择