问题详情:
某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐*,其*作分解为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐*溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴*酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确*作步骤的顺序是(用序号字母填写) ______________________________________________。
(2)上述B步骤*作的目的是_______________________________________。
(3)上述A步骤*作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则使滴定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐*则使滴定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
【回答】
.(1)B D C E A F
(2)保*滴定管中装入的标准液浓度不会降低
(3)偏大
(4)待测液由无*变为粉红(红)*,且半分钟内不褪*
(5)偏小
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题