问题详情：
．*气的制取与储存是*能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制*
某温度下2H2O(g) 
2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制*
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________
(3)水煤气法制*
CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制*
反应原理如图3，钛*锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg，Cu 是一种储*合金
350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的*化物(其中*的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。
【回答】
【*】
CH3CH2OH(g)+H2O(g) 
4H2(g)+2CO(g) △H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1＞化学平衡常数(或 K)0≤x<3(或 x<3 )2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H+ +2e-=H2↑)2Mg2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
