问题详情:
*气是一种清洁能源,*气的制取与储存是*气能源利用领域的研究热点。
(1)H2S热分解制*时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是________________________________________________________________________;
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
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(2)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________________________________________。
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱*溶液制*的装置示意图如下(电解池中隔膜仅阻止气体通过,*、阳极均为惰*电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________________。
(4)Mg2Cu是一种储*合金。350 ℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的*化物(其中*的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(2)由图中A、B的体积分数比例近似为2∶1,则可确定A为H原子,B为O原子。
(3)H2是由溶液中的H+在*极放电得到的,则阳极产生的是N2,阳极发生氧化反应,在碱*环境下的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O。
(4)由Mg2Cu变为MgCu2,可知Mg含量下降,则生成物中*化物仅含的一种金属元素必为Mg,再根据其中*的质量分数为0.077,则Mg与H物质的量之比为=,即化学式为MgH2,则反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。
*:(1)为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)
(2)H、O(或*原子、氧原子)
(3)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O
(4)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
知识点:电化学 胶体
题型:填空题