问题详情：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
B. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，生成NA个HClO分子
C. 在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为0.6 NA
D. 室温下，pH = 13的*氧化*溶液中，OH-离子数目为0.1NA
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.可根据1 mol CxHyOz消耗氧气为（x+y/4-z/2）mol，结合乙烯和乙醇的分子式来确定乙烯与乙醇的混合物燃烧的耗氧量;
B.注意*气溶于水是可逆反应，反应不彻底；
C.根据电子守恒规律解答进行计算；
D.缺少体积，不能通过物质的量浓度来确定物质的量。
【详解】A. 1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃烧消耗0.3NA个氧气分子，故A项正确；
B.标况下22.4L*气的物质的量为1mol，1mol*气溶于水，只有部分*气与水反应生成*化*和次**，反应生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B项错误；
C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol*单质，故当生成3mol*单质时转移5NA个电子，故C项错误；
D.室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L，体积未知，因此物质的量无法计算，故D项错误；
*选A。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
