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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，101kPa条件下，5.6L**和乙烯的混合气体中含*原子数为NA
B．将4.6g*用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
【回答】
D
【分析】
A、25℃，101kPa条件不是标准状况；
B、*与水反应生成*氧化*和*气，反应生成的*氧化*能够与铝箔反应生成*气；
C、将1mol Cl2通入到足量的水中，*气部分与水反应；
D、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol。
【详解】
A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L**和乙烯的物质的量，故A错误；
B项、*与水反应生成*氧化*和*气，4.6g*的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol*气，但是反应生成的*氧化*也能够与铝箔反应生成*气，故生成H2的物质的量大于0.1mol，B错误；
C项、将1mol Cl2通入到足量的水中，*气部分与水反应，由*原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA，故C错误；
D项、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解答关键。
知识点：阿伏加德罗常数
题型：选择题
