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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B．1mol *气与足量的*氧化*溶液反应电子转移总数为2NA
C．1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全转化可制得0.5NA 个Fe(OH)3 胶粒
D．标况下11.2LH2O 与4.0gCH4所含*原子个数均为NA
【回答】
A
【解析】A，NO2和N2O4的实验式都为NO2，n（NO2）=
=0.5mol，其中含氧原子物质的量为0.5mol
2=1mol，A项正确；B，用单线桥分析反应为
，1molCl2反应转移电子物质的量为1mol，B项错误；C，n（FeCl3）=0.5mol/L
1L=0.5mol，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，由于Fe（OH）3胶粒是一定数目Fe（OH）3的*体，Fe（OH）3胶粒的物质的量小于0.5mol，C项错误；D，标准状况下H2O不呈气态，无法用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，n（CH4）=
=0.25mol，4.0gCH4中含H原子物质的量为0.25mol
4=1mol，D项错误；*选A。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及混合物的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定、胶粒的计算、气体摩尔体积的计算。注意胶体中胶粒是一定数目粒子的*体，22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量。
知识点：胶体
题型：选择题
