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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA
D. 已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
【回答】
【*】D
【解析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩*气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；*为D。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
