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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐*与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐*反应，稀盐*和二氧化锰不反应．
【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐*反应，一旦浓盐*变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐*的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐*不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
