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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g2H2O中含有的中子数为10NA
B．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
【回答】
D
【解析】
A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）=
=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol
10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=
=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；*选D。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，对于实验式相同的物质组成的混合物可用实验式计算其中原子物质的量。
知识点：气体摩尔体积
题型：选择题
