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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA
B． 50mL 18.4 mol•L-1浓硫*与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C． 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D． 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
【回答】
【*】D
【解析】A项，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1个2H2O分子中含10个电子，2.0g重水中含质子物质的量为1mol，含质子数NA，A项错误；B项，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，Cu与稀H2SO4不反应，生成的SO2物质的量小于0.46mol，生成的SO2分子数小于0.46NA，B项错误；C项，分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物质的量为1mol，由于没有指明温度和压强，不能用22.4L/mol计算混合气体的体积，N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，混合气体的质量为28g，C项错误；D项，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为
，1molCl2参与反应转移1mol电子，转移电子数为NA，D项正确。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
