问题详情：
设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（ ）
A．100 mL 2.0 mol/L的醋*溶液中*离子为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA
C．71gCl2与足量的*氧化*反应，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA
【回答】
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、醋*为弱电解质；
B、标况下乙醇为液态；
C、求出*气的物质的量，然后根据*气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
【解答】解：A、醋*为弱电解质，故不能完全电离，故溶液中的*离子的个数小于0.2NA个，故A错误；
B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、71g*气的物质的量为1mol，而*气和碱的反应为歧化反应，歧化为﹣1价和+1价，故1mol*气转移1mol电子即NA个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故D正确．
故选D．
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
