问题详情：
.*和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以*离子形式存在的*元素。在实验室中，从海藻中提取*的流程如下:
①上述流程中涉及下列*作，其中错误的是________（填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: ________。
③要*步骤④所得溶液中含有*单质，可加入________（填试剂名称），观察到 ________(填现象)说明溶液中存在*。
（2）探究铁与稀**的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀**进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题:
①Fe粉与稀**反应生成**铁的化学方程式为 ________ 。
②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=________。
③标准状况下，生成NO气体的体积为________ L（保留两位小数）。
【回答】
【*】 （1）AC；H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；淀粉溶液(或其他合理*)；溶液变蓝* （2）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1:3；1.68
【考点】**的化学*质，物质的分离与提纯，海带成分中*的检验，离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）①A、固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，选项错误，A符合题意； B、过滤时，应用玻璃棒引流，选项正确，B不符合题意； C、含*的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从上口倒出，选项错误，C符合题意； D、分离回收苯时，应采用蒸馏装置，选项正确，D不符合题意； 故*为：AC ②步骤④中H2O2将I-氧化成I2 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为： H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O； ③根据淀粉遇*变蓝的*质，欲*步骤④所得溶液中含有*单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝*，则说明溶液中含有*单质； （2）①铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应过程中，Fe由0价变为+3价，失去三个电子，N由+5价变为+2价，得到三个电子，因此Fe和NO的系数都为1；根据Fe原子守恒，Fe(NO3)3的系数为1；根据氮原子守恒，HNO3的系数为4；根据*原子守恒，H2O的系数为2；故可得该反应的化学方程式为： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②5.6gFe的物质的量
， 0.1mol与0.3molHNO3反应时，HNO3完全反应，结合反应的化学方程式“Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O”可知，反应消耗Fe的物质的量
， 反应生成的Fe(NO3)3的物质的量为0.075mol；则还剩余0.025molFe发生反应“Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2”，则参与反应的Fe(NO3)3的物质的量为0.05mol，生成Fe(NO3)2的物质的量为0.075mol；反应后溶液中剩余Fe(NO3)3的物质的量为0.025mol，因此反应后所得溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=0.025mol:0.075mol=1:3； ③0.3molHNO3完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标准状态下的气体V=n×Vm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L；
【分析】（1）①根据所给*作图分析； ②步骤④中H2O2将I-氧化成I2 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式； ③根据淀粉遇*变蓝的*质分析； （2）①结合得失电子守恒和原子守恒书写反应的化学方程式； ②根据发生反应的离子方程式进行计算； ③根据发生反应的离子方程式计算生成n(NO)，再结合公式V=n×Vm计算气体体积；
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
