镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）镁在元素周期表中的位置是

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镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水*镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是                            。

③ 该工艺中可循环使用的物质有                             

（3）储*材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成*气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳*镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原

    料制备。

① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式

为                                                  。

② 制备过程中，需要用到卤水（*化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000*品用适量**溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

 b．

    参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

  ① CaCl2        ② NaBr      ③ NaI        ④ K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中*，不能是强**或强碱*，其中不能是强碱*的原因

   是________。

d．产品中*的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

【回答】

（1） 第三周期第ⅡA族 （1分）

（2）①MgCl2·H2O（1分）

    ② 防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应（1分）

    ③ HCl、Cl2 （2分）

（3） 3 （1分）

（4） ① MgCO3·(NH4)2CO3·2H2OMgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（2分）

     ② 16.00  （2分）  ④ （1分） 碱*条件下AgNO3会生成Ag2O （1分）  18.6%（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题