问题详情:
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)镁在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。
(2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,试剂①可选用____________(填化学式),且加入试剂①的量应______________(选填“少量”或“过量”)。
(3)若要检验溶液A中含有的SO42-,使用的试剂是_________________。
(4)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。
(5)反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
(6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg,写出该反应的化学方程式__________。
【回答】
【*】 (1). 三 (2). ⅡA (3). Ca(OH)2(或NaOH等合理*均可) (4). 过量 (5). 稀盐*、*化钡溶液 (6). 过滤 (7). HCl(或盐*) (8). ③ (9). MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
【解析】
【分析】
海水中加入试剂①沉淀镁离子生成*氧化镁沉淀,因此试剂①为碱;过滤后在*氧化镁沉淀中加入试剂②得到*化镁溶液,试剂②为盐*,通过浓缩蒸发,冷却结晶得到*化镁晶体,在*化*气流中加热失水得到无水*化镁,电解熔融*化镁得到金属镁,据此分析解答。
【详解】(1)镁是12号元素,原子核外12个电子,有三个电子层,最外层2个电子,镁在周期表中位置为第三周期,第ⅡA族,故*为:三;ⅡA;
(2)使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,且从生成成本角度考虑,则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳,也可以选择NaOH,为了使镁离子全部沉淀,加入的试剂①要过量,故*为:Ca(OH)2(或NaOH等);过量;
(3)检验溶液A中含有的SO42-,可以取少量液体,用稀盐**化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白*沉淀产生,*有SO42-,使用的试剂有,故*为:稀盐*、*化钡溶液;
(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤;把*氧化镁转化成*化镁需加入盐*进行中和反应,*氧化镁和盐*反应得到*化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故*为:过滤;盐*;
(5)根据上述分析,反应①、反应②为复分解反应,一定不是氧化还原反应,反应③为电解熔融的*化镁生成镁,反应中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故*为:③;
(6)无水*化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁,化学方程式为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,故*为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
【点睛】本题的易错点为(3),要注意硫*根离子检验时,不能选择**,因为**能够将亚硫*根离子氧化生成硫*根离子。
知识点:镁和铝
题型:实验,探究题